Opis
Vodikov peroksid je hemijsko jedinjenje sa formulom H2O2. U svom čistom obliku, to je vrlo blijedoplava tečnost koja je nešto viskoznija od vode. Koristi se kao oksidant, sredstvo za izbjeljivanje i antiseptik, obično kao razrijeđena otopina (3-6 posto po težini) u vodi za potrošačku upotrebu, a u većim koncentracijama za industrijsku upotrebu. Koncentrirani vodikov peroksid, ili "peroksid visokog ispitivanja", eksplozivno se raspada kada se zagrije i koristi se kao pogonsko gorivo u raketnoj industriji.
Vodikov peroksid je reaktivna kisikova vrsta i najjednostavniji peroksid, spoj koji ima jednostruku vezu kisik-kisik. Polako se razgrađuje na vodu i elementarni kiseonik kada je izložen svetlosti, i brzo u prisustvu organskih ili reaktivnih jedinjenja. Obično se čuva sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini u tamnoj boci kako bi se blokiralo svjetlo. Nalazi se u biološkim sistemima uključujući i ljudsko tijelo. Enzimi koji koriste ili razgrađuju vodikov peroksid klasificirani su kao peroksidaze.
Vodikov peroksid (H2O2) je neplanarni molekul sa (uvijenom) C2 simetrijom; ovo je prvi pokazao Paul-Antoine Giguère 1950. godine koristeći infracrvenu spektroskopiju. Iako je O-O veza jednostruka, molekul ima relativno visoku barijeru rotacije od 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) za rotaciju između enantiomera putem trans konfiguracije i 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) preko cis konfiguracije. Pretpostavlja se da su ove barijere posljedica odbijanja između usamljenih parova susjednih atoma kisika i dipolarnih efekata između dvije O–H veze. Poređenja radi, rotaciona barijera za etan je 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Diedarski ugao od približno 100 stepeni između dve O–H veze čini molekul kiralnim. To je najmanji i najjednostavniji molekul koji pokazuje enantiomerizam. Predloženo je da su enantiospecifične interakcije jednog a ne drugog mogle dovesti do amplifikacije jednog enantiomernog oblika ribonukleinskih kiselina i stoga porijekla homokiralnosti u svijetu RNK. Molekularne strukture plinovitog i kristalnog H2O2 su značajno različite. Ova razlika se pripisuje efektima vodonične veze, koja je odsutna u plinovitom stanju.
Tačka ključanja H2O2 je ekstrapolirana kao 150,2 stepena (302,4 stepena F), otprilike 50 stepeni (90 stepeni F) viša od vode. U praksi, vodikov peroksid će se podvrgnuti potencijalno eksplozivnom termičkom raspadanju ako se zagrije na ovu temperaturu. Može se bezbedno destilovati na nižim temperaturama pod sniženim pritiskom. U vodenim rastvorima, vodonik peroksid se razlikuje od čiste supstance zbog efekata vodonične veze između vode i molekula vodonik peroksida. Vodonik peroksid i voda formiraju eutektičku smjesu, pokazujući depresiju tačke smrzavanja do -56 stepena; čista voda ima tačku smrzavanja od 0 stepeni i čisti vodonik peroksid od -0.43 stepena. Tačka ključanja istih smeša je takođe smanjena u odnosu na srednju vrednost obe tačke ključanja (125,1 stepen). Javlja se na 114 stepeni. Ova tačka ključanja je 14 stepeni veća od one čiste vode i 36,2 stepena manja od one čistog vodonik peroksida.
Popularni tagovi: hemijska svojstva vodikovog peroksida, Kina, dobavljači, proizvođači, tvornica, prilagođeni, veleprodaja, jeftini, popust, niska cijena, besplatni uzorak
